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• Angelino Gutierrez Jhonny

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Experimento 2 Reversibilidad de una reacción Fe(NO3)3 y KSCN

A) observaciones experimentales  la reacción Fe +3 amarillento y SCN -1 incoloro presenta una coloración oscura (naranja transparente y FeSCN +2 naranja  no ocurre reacciones con la agregación de solido b) diagrama de flujo c) ecuaciones químicas

Fe(No3)3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3 KNo3(s) D) cálculos y resultados Tubo 1: el color es naranja claro

Tubo 2: el color se mantiene el naranja claro, al añadir 3 gotas de KSCN, la reaccion seria:

Fe(No3)3 + 3 KSCN (+) = Fe(SCN)3 + 3 KNo3(s) Al aumentar KSCN en la reacción, la concentración de Fe(SCN)3 aumenta

Tubo 3: el color se vuelve mas intenso ,naranja fuerte al añadir 2 gotas de Fe(No3)3 la reacción seria

Fe(No3)3 (+) + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3 KNo3(s) Al aumentar Fe(No3)3 en la reacción, la concentración de Fe(SCN)3

aumenta

Tubo 4: el color se mantiene el naranja claro, al añadir Kcl, la reacción seria: Fe(No3)3 + 3 KSCN + KCl= Fe(SCN)3 + 3 KNo3(s) No ocurre desplazamiento e) explicación e interpretación de resultados 



al aumentar SCN -1 entonces disminuye la cantidad de Fe +3 y la reacción se desplaza hacia los productos por el principio de Le chatelier, ya que el sistema quera volver a su condición inicial al agregar el KCl no hay desplazamiento ya es un sólido, y el principio de le chatelier excluye a los solidos

f) conclusiones  

se cumple el principio de le chatelier, en todas las reacciones al adicionar un sólido no se altera el equilibrio