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• Marco Cisneros Pacheco

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REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

QUIMICA 1.

3.

El estaño metálico se obtiene a partir de la casiterita, mediante tostación, de la cual se obtiene hasta 70% de SnO2. Este óxido se reduce a estaño bruto por reacción con carbón: 1100ºC

SnO2( s ) + C( s ) ����� Sn( l ) + CO( g)

(sin balancear) Si este último proceso tiene una eficiencia del 92%, ¿cuántos kg de estaño bruto podrán obtenerse de una tonelada de casiterita? Masas molares atómicas: C = 12; O = 16; Sn = 118,7 A) 386 551 D) 725 2.

B) 507

A) B) C)

E) 788 D)

Al alcanzarse el equilibrio en la reacción

E)

N2O4( g) � 2NO2( g)

R = 0,082

Calcule la concentración (mol/L) de los iones hidronio, H3O+, de una solución de ácido benzoico C6H5COOH(ac) 0,1N que se encuentra a 25ºC Dato: Ka (25ºC) = 6,6 x 10–5 A) 5,6 x 10–11 B)3,8x10–10 C) 1,0 x 10–7 D) 2,5 x 10–3 E) 8,1 x 10–2

4. De las proposiciones siguientes, respecto al procesos de óxido-reducción, marque la alternativa correcta: Datos: Eº (Cu2+/Cu) = +0,34 V Eº (Zn2+/Zn) = –0,76 V Eº (Ag+/Ag) = +0,80 V

C)

a 298 K, las concentraciones (mol/L) son: [N2O4]=1,1575x10–3 y –3 [NO2]=2,315x10 ¿Cuál será el valor de Kp para dicho equilibrio? Considerar L.atm mol.K

A) 0,0011 D) 0,1133

UNI

5.

Si un catión gana electrones, el ión se oxida. Si una sustancia neutra cede electrones al electrodo, la sustancia se reduce. Si en una solución acuosa de AgNO 3 se introduce una pieza de Cu(s), ésta se recubre de plata metálica. Al final del proceso en una celda electroquímica, quedan electrones libres en la disolución acuosa. Si en una solución acuosa de Zn(NO3)2 se introduce una pieza de Cu(s), se produce una reacción que genera iones Cu2+.

Identifique dos grupos funcionales asociados a la estructura de la heroína, un alcaloide adictivo que deriva de la adormidera:

B) 0,0046C) 0,0189 E) 0,3801

EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

UNI

1

REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I CH3 – N

O

8. Se quema completamente 100cm3

O – C – CH3

O – C – CH3

O

O

A) Amida y Éter B) Éter y Fenol C) Éster y Amida D) Éster y AminaE) Alqueno y Amida 6.

Dadas las siguientes proposiciones: I. El CO2 favorece el efecto invernadero. II.Los gases NOX y SOX son formadores de la lluvia ácida. III. Los freones destruyen la capa de ozono. Son correctas: A) Sólo I Sólo III D) I y II

7.

B) Sólo II C) E) I, II y III

¿Cuál de los siguientes enlaces es el menos polar? Números atómicos: Al =13 ; Si=14 ; S=16; Cl = 17 ; Br = 35 ; I=53 A)

Al - Cl C) Al - I D) Al - S

UNI

B)

Al - Si

E) Al - Br

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de una mezcla formada por metano, CH4, y propano, C3H8 , con 400cm3 de oxígeno, O2 , medidos a la misma presión y temperatura, quedando 20cm3 de oxígeno sin reaccionar. Calcule los volúmenes (en cm3 ) de metano y propano, respectivamente, contenidos en la mezcla inicial. A) 20 y 80 D) 40 y 60

B) 30 y 70 C) 35 y 65 E) 45 y 55

9. Calcule el valor de pK a del ión armonio, NH+4 , en agua a 25ºC, si el valor del pK b del amoníaco, NH3 , en agua es 4,75 a dicha temperatura. Dato: K w ( 25º C ) = 1,0 �10 -14 A) 4,75 D) 10,75

B) 8,75 E) 14,00

C) 9,25

10. Se tienen en funcionamiento 2 celdas electrolíticas conectadas en serie, una celda con una solución de CuSO 4( ac ) y la otra celda con una solución de AgNO3( ac ) . Al término del proceso, calcule la masa (en gramos) de cobre depositado si se han formado 54g de plata en el electrodo correspondiente. Masas atómicas: Cu = 63,5 ; Ag = 107,9 A) 7,95 D) 31,78

B) 15,89 E) 39,74

C) 23,85

11. Dada la reacción química: H SO conc.

2 4 CH3CH2OH( l ) + HOCH2CH3( l ) ������ 140ºC

CH3CH2OCH2CH3( l ) + H2O( l )

Indique la función a la que pertenece el compuesto orgánico formado.

UNI

2

REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

A) Alcohol B) Aldehído C) Cetona D) Éter E) Éster 12.

13.

HCl, y una densidad de 1,03 g/mL se utiliza para determinar la concentración de una solución de hidróxido de sodio, NaOH. Si 23,63 mL de la solución de HCl neutraliza a 30mL de la solución de NaOH, calcule la molaridad de la solución de NaOH. Datos: Masas molares atómicas: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5

En relación al efecto invernadero, señale la alternativa en la cual los dos gases causan dicho efecto en la atmósfera. A) H2SO; SO3 CFCs C) CO2 ; SO2 D) CH4 ; SO2 NO2

B)

H2O;

E) H2O ; A) 0,53 1,33 D) 2,13

Dada la siguiente reacción química, balanceada: CO( g) + 1/ 2O2( g) � CO2( g)

15.

en la cual se utiliza 56g de CO y 24g de O2. Calcule el volumen (en litros) de CO2 producido medido a 1atm y 25ºC. Datos: Masas molares atómicas: C = 12 ; O = 16 Constante universal de los gases: R= 0,082 atm.L/mol.K A) 3,07 24,33 D) 36,65

B) 4,10

B) 0,73

C)

E) 2,23

En la siguiente reacción:

I2( ac ) + 2V(3ac+ ) + 2H2O( l ) � 2V(2ac+ ) + 4H(+ac ) + 2I(-ac )

el potencial de la celda es: Eº celda=0,80V. Considerando el potencial de reducción de la semicelda: + + 3+ º VO(2ac ) + 2H( ac ) + e � V( ac ) + H2O( l ) ; Ered = -0,3V

determine el potencial (en voltios) para la reducción de I2(ac) a I(-ac ) . A) 0,2 D) 1,1

C)

B) 0,3 E) 1,4

C) 0,5

E) 48,87 16.

14.

UNI

Una solución que tiene 6% en masa de cloruro de hidrógeno,

EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

En relación a los siguientes ejemplos de compuestos orgánicos: I. Eter UNI

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REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

II. III.

Ester Ácido carboxílico

material con ambiente.

a. CH3 – COO – CH2 – CH3 b. CH3 – COOH c. CH3 – O – CH2 – CH3 Indique la alternativa que contiene la pareja de términos que se corresponden: A) I – a –c D) I – b 17.

18.

B) II – b C) III E) II – a

¿Cuál de las siguientes sustancias produce el efecto invernadero? A) Cl2 H2O D) N2

B) HCl

UNI

C)

E) O2

Referente al fenómeno de corrosión, se puede decir que: I. Se produce por la erosión superficial de material debido al impacto con materiales duros. II. Ocurre debido a la reacción química de doble desplazamiento entre el material y el medio agresivo. III. Se fundamenta en la ocurrencia de reacciones de oxidación-reducción del

EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

su

medio

Son correctas: A) Solo I D) I y II

B) Solo II C) Solo III E) II y III

En 89,5 g del compuesto XeOn existe la misma cantidad de moléculas que en 90g de C6H12O6. Calcule el valor de n. Dato: Masas molares atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Xe = 131 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 20. Para la reacción: CaCO3( s ) � CaO( s ) + CO2( g) , la constante Kp es 1,16 atm a 800ºC. Si en un recipiente de 3,5L se coloca 15g de CaCO3(s) y se calienta a 800ºC, calcule el porcentaje en masa del CaCO3(s) que no se descompone. Datos: R = 8,2 x 10–2 L.atm/K.mol (Constante universal de los gases) Masas molares atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 A) 30,7 B) 32,6 C) 41,3 D) 58,9 E) 69,3 21. La concentración típica de ácido clorhídrico, HCl, en el estómago de una persona es 3,5 x 10–2 M. Si se ingiere 10mL 19.

UNI

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REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I CH3

de leche de magnesia, cuya concentración en Mg(OH)2 es 8x10–2g/mL, calcule el volumen de ácido clorhídrico, en mL, que reaccionaría con la leche de magnesia. Masa molar fórmula: Mg(OH)2 = 58,3 A) 196 B) 391 C) 457 D) 783 E) 1 555 22. Dadas las siguientes proposiciones referidas al carácter oxidante y reductor de las sustancias: I. El Cl2 puede oxidar al Mn II. El MnO4- puede oxidar al ClO3-

III. El Mn puede reducir al ClO3Datos: Potenciales estándar (Eº) en voltios: Eº (Mn2+/Mn) = –1,18 Eº (Cl2 / Cl–) = 1,36

( ) Eº ( MnO-4 / Mn2 + ) = 1,51 Eº ClO3- / Cl2 = 1,47

Con la información dada, indique las proposiciones correctas: A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) I, II y III 23.

Dada la siguiente estructura química: O || CH2 = CH – CH2 – CH – CH2 – C – H |

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Indique el nombre correcto: A) B) C) D) E)

3 – metil – hexanona 3 – metil – hexanoico 3 – metil – 5 – hexenal 3 – metil – 1 – hexenona 3 – metil – hexenol

Dadas las siguientes tecnologías de transformación de energía: I. Celda fotovoltaica II. Generador eléctrico eólico III. Motor diesel Indique la alternativa que contiene tecnologías de desarrollo limpio. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III 25. Dadas las siguientes proposiciones referidas a sustancias y mezclas: I. El cemento y el agua potable son mezclas, mientras que, el ozono y el cobre son sustancias simples. II. El ácido muriático es una sustancia usada en el análisis químico. III. El aire es una sustancia esencial para la vida de los seres humanos. Son correctas: 24.

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REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

A) Solo I y II D) II y III

B) Solo IIIC) I E) I, II y III

26. Dada la siguiente ecuación redox, sin balancear: N2H4( l ) + Cu(2 + ) + OH(-ac ) � N2( g) + Cu( s ) + H2O( l )30. ac Calcule la diferencia entre la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos y de los reactantes. A) 0 D) 3

B) 1 E) 4

C) 2

27. Ordene de menor a mayor acidez las siguientes soluciones (a 25ºC): I. pOH = 5 II. � OH- � � �= 10 -12 M

III.

III.

UNI Gas licuado de petróleo: Uso automotriz, doméstico e industrial.

Son correctas: A) Solo I B) Solo II D) I y II E) I, II y III

C) Solo III

Indique el gas tóxico contaminante del aire, que tiene las siguientes características: incoloro, inodoro, insípido, es más soluble en la hemoglobina de la sangre que el oxígeno y produce la muerte por asfixia. A) CO2 D) CO

B) NO2 E) N2

C) O3

� � H+ � �= 10-6 M

A) I, II, III D) II, III, I

B) I, III, II E) III, II, I

C) II, I, III

28. Calcule el potencial estándar (en voltios) de la celda galvánica: Datos: Zn(s) / Zn2+ // Ag+ / Ag(s) Dados: Zn2+ + 2e- � Zn( s ) ; Eº = -0,76V Ag+ + 1e- � Ag( s ) A) +0,04 D) +1,56

; Eº = +0,80V

B) +0,84 E) +2,36

C) +1,16

29. Dadas las siguientes proposiciones que relacionan el tipo de combustible y su uso: I. Acetileno: Uso industrial. Muy usado en soldadura. II. Gas natural: Uso automotriz, doméstico e industrial.

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REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

31.

Un metal alcalinotérreo (X) y un halógeno (Y), se combinan y forman un compuesto. Indique la alternativa que relacione correctamente el tipo de enlace y la fórmula química más probable del compuesto.

A) Covalente no polar, XY B) Covalente no polar, X2Y C) Iónico, XY2 D) Iónico, XY E) Covalente polar, XY2 32. ¿Cuál de los siguientes cambios, ocasiona que el equilibrio: CaCO3( s ) � CaO( s ) + CO2( g)

UNI

Dados los siguientes potenciales estándar de reducción: Eº ( Fe3 + / Fe2+ ) = +0,771V;Eº ( Br2 / Br - ) = +1,065V

33.

¿Cuál de los siguientes procesos es espontáneo, asumiendo que las concentraciones de todas las soluciones son 1,0M? A) B) C) D) E) 34.

se desplace a la izquierda? I. Al agregar CO2(g) al recipiente. II. Al eliminar algo de CaCO3(s) del recipiente. III. Al agregar un catalizador. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III

El Fe2+ oxidal al Br2 El Br– reduce al Fe3+ El Fe2+ reduce al Br2 El Fe3+ oxida al Br2 El Fe3+ oxida al Br–

Determine las proposiciones verdadera (V) o falsas (F) según corresponda, en el orden que se presentan: I. El hidrocarburo más ligero es el metano. II. La Tetravalencia es una propiedad característica del átomo de carbono. III. La combustión de los hidrocarburos produce dióxido de carbono, CO2(g) y vapor de agua, H2O(g). A) VVV FVF D) FFV

35.

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B) VVF

C)

E) FFF

La cocaína es un alcaloide que ocasiona adicción y períodos de profunda depresión, ¿qué

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REPASO EXAMEN FINAL CEPRE-UNI/2012-I

UNI

grupos funcionales se encuentran en su estructura? CH3

O

O

H3C N

A) B) C) D) E) 36.

O

O

Alcohol y Éster Amino y Éster Amino y Éter Aromático y Éter Cetona y Aromático

Indique la alternativa que contiene las proposiciones verdaderas, respecto a los materiales modernos y la corrosión. I. Existen cristales líquidos que cambian de color al variar su temperatura, y por eso se usan para detectar zonas calientes en circuitos microelectrónicos que hacen fallar las señales. II. Existen materiales cerámicos superconductores a altas temperaturas. III. Uno de los métodos de prevención de la corrosión es la protección catódica. A) Solo I y III D) II y III

B) Solo IIIC) I E) I, II y III

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